"masa molar"

Q2Semana 6 Martes 206B

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?

Masa molar

Mol-Mol

Preguntas	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	¿Qué es la Masa atómica?	¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?	¿Qué es la Masa molecular?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?	¿Cómo se realiza el Cálculo del mol?
Equipo	1	2	4	3	5	6
Respuestas	Por medio de las volumetrías de neutralización determinamos concentraciones  de ácidos o  de bases , midiendo  volúmenes , de bases o de ácidos de concentración conocida: a)exceso de acido b)Exceso  de base c)proporción estequiometria de acido o base.	Es la masa de un átomo mas frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.	·       Dalton U.(antes uma) Uma=unidad de masa atomica	Es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molecula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.	Gramos mol	La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. La fórmula para calcular es: % elemento X = [(numero de átomos de X) – Ar (X)/Mr] – 100%

-       Observar  cada   una   de las  sustancias

-       Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

No Lista	Compuesto	Formula	Masas atómicas	Masa molecular	Numero de MOL =
1	Cloruro de sodio	NaCl	Na 23 Cl 35	58	1.72
2	Cloruro  de potasio	KCl	K= 39 Cl=35	74	1.35
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na -23 F-19	42	2.380
4	Fluoruro de potasio	KF	K=39.102 F=18.9984	58.1g/mol	1.721170396mol
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca=40.08 Ix2=253.8088	293.8888	0.340mol
6	Yoduro de magnesio	MgI2	Mg=24.30 I=126.9X2	278.1	0.359
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Br=80 X2 Ca=40	200	0.5
8	Bromuro de potasio	KBr	K=39.102 Br=79.909	119.011	0.84025846  mol
9	Carbonato de sodio	NaCO3	Na=23 C=12 Ox3=48	83	1.204mol
10	Carbonato de potasio	K2CO4	K=78 C=12 O=48	138g	0.724 mol
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	Na=23(2)=46 S=32 O=16(4)=64	142g	0.70422 mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO4	Mg=24.305 S=32.064 O=15.9994(4)	120.3666g	0.8307
13	Sulfato de calcio	CaSO4	Ca=40 S=32 4O=64	136g	0.73529mol
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na=22.98 N=14 O=47.97	84.95g	1.177 Mol
15	Nitrato de magnesio
16	Sulfuro de sodio	Na2S	Na= 46 S=32.06	78.06 g	1.28MOL
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg=24 S=32	56u	1.78 Mol
18	Sulfuro ferroso	Fe S	Fe=55.847 S=32.064	87.911g	1.375140Mol
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca=40 S=32	72g	1.3Mol
20	Fosfato de sodio	Na3PO4	Na=22.98 P=30.97 O=15.999	163.87	O.610239824MOL
21	Fosfato de calcio	Ca3(PO2)2	Ca 40 (3) P 30 O 16 (4)	214	.467
22	Sulfato de cobre	So4Cu2	Cu=63.54x2 O=15.99X4 S=32.06	223.64	0.447MOL
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	Na=23(2)=46 S=32 O= 16 (3)	126g	0.79mol
24	Sulfito de magnesio	MgSO3	Mg=24.312 S=32.06 O=15.9994	104.3914g	0.958MOL
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Na-23 N-12 O-2X16=32	67	1.49
26	Nitrito de magnesio	MgNO3	Mg=24 N= 14 O=(15x3=45)	83	1.20 MOL
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na 23 H 1 C12 3 O 48	84	1.19

ACTIVIDAD OPCIONAL:

Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.

FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.

VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.

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